सविस्तर स्पष्टीकरण (Detailed Explanation):
अचूक उत्तर: पर्याय (3)
योग्य उत्तर इथेन आहे.
स्पष्टीकरण आणि महत्त्वाचे मुद्दे:
आपल्याला या प्रत्येक हायड्रोकार्बनमधील कार्बनची टक्केवारी मोजावी लागेल. हे रेणूमधील कार्बन अणूंचे एकूण अणू वस्तुमान जोडून आणि हायड्रोकार्बनच्या एकूण आण्विक वस्तुमानाने भागून केले जाते.
बेंझिन (C6H6):
• बेंझिनचे आण्विक वस्तुमान (6 × 12) + (6 × 1) = 78 g/mol आहे.
• कार्बनने योगदान दिलेले वस्तुमान (6 × 12) = 72 g/mol आहे.
• तर, कार्बनची टक्केवारी (72/78) × 100% ≈ 92.3% आहे, जी 80% पेक्षा जास्त आहे.
मिथेन (CH4):
• मिथेनचे आण्विक वस्तुमान (1 × 12) + (4 × 1) = 16 g/mol आहे.
• कार्बनने योगदान दिलेले वस्तुमान (1 × 12) = 12 g/mol आहे.
• तर, कार्बनची टक्केवारी (12/16) × 100% = 75% आहे, जी 80% पेक्षा कमी आहे.
इथेन (C2H6):
• इथेनचे आण्विक वस्तुमान (2 × 12) + (6 × 1) = 30 g/mol आहे.
• कार्बनने योगदान दिलेले वस्तुमान (2 × 12) = 24 g/mol आहे.
• तर, कार्बनची टक्केवारी (24/30) × 100% = 80% आहे.
• म्हणून, इथेन हा 80% कार्बन असलेला हायड्रोकार्बन आहे.
सायक्लोहेक्सेन (C6H12):
• सायक्लोहेक्सेनचे आण्विक वस्तुमान (6 × 12) + (12 × 1) = 84 g/mol आहे.
• कार्बनने योगदान दिलेले वस्तुमान (6 × 12) = 72 g/mol आहे.
• तर, कार्बनची टक्केवारी (72/84) × 100% ≈ 85.7% आहे, जी 80% पेक्षा जास्त आहे.
The correct answer is Ethane.
Explanation & Key Takeaways:
we need to calculate the percentage of carbon in each of these hydrocarbons. This is done by adding up the total atomic mass of the carbon atoms in the molecule and dividing by the total molecular mass of the hydrocarbon.
Benzene (C6H6):
• The molecular mass of benzene is (6 ×12) + (6 ×1) = 78 g/mol.
• The mass contributed by carbon is (6 × 12) = 72 g/mol.
• So, the percentage of carbon is (72/78) × 100% ≈ 92.3%, which is more than 80%.
Methane (CH4):
• The molecular mass of methane is (1 ×12) + (4 × 1) = 16 g/mol.
• The mass contributed by carbon is (1 × 12) = 12 g/mol.
• So, the percentage of carbon is (12/16) × 100% = 75%, which is less than 80%.
Ethane (C2H6):
• The molecular mass of ethane is (2 ×12) + (6 × 1) = 30 g/mol.
• The mass contributed by carbon is (2 × 12) = 24 g/mol.
• So, the percentage of carbon is (24/30) × 100% = 80%.
• Therefore, Ethane is the hydrocarbon with exactly 80% carbon.
Cyclohexane (C6H12):
• The molecular mass of cyclohexane is (6 ×12) + (12 ×1) = 84 g/mol.
• The mass contributed by carbon is (6 × 12) = 72 g/mol.
• So, the percentage of carbon is (72/84) × 100% ≈ 85.7%, which is more than 80%.