General Science
Equilibrium
पडताळलेले उत्तर (Verified)
MPSC सराव प्रश्न:
0.10M जलिय HCl द्रावणाचा pH काढण्यासाठी खालीलपैकी कोणता गणितीय संबंध वापरावा ?
Which of the following mathematical relationships should be used to calculate the pH of a 0.10M aqueous HCl solution?
प्रश्न आकृती (Question Diagram):
पर्याय (Options):
A
pH = log_(10)(1.0 × 10^(-1))
B
pH = log_(10)(1.0 × 10^(1))
C
अचूक उत्तर (Official Answer)
pH = -log_(10)(1.0 × 10^(-1))
D
pH = -log_(10)(0.10 × 10^(1))
सविस्तर स्पष्टीकरण (Detailed Explanation):
अचूक उत्तर: पर्याय (3)
योग्य उत्तर पर्याय 3 आहे.
संकल्पना:
द्रावणाचा pH:
• pH पातळी हे द्रावणातील हायड्रोजन आयनांच्या संख्येचे मोजमाप आहे.
• pH स्केलवर द्रावण किंवा संयुग जितके कमी असेल तितके हायड्रोजन आयनांची एकाग्रता जास्त असेल.
• द्रावणाची आम्लता किंवा क्षारता मोजण्यासाठी pH चा वापर केला जातो.
• pH स्केल 0 ते 14 ची श्रेणी.
• जर pH असेल तर द्रावण अम्लीय आहे.
• जर pH > 7 असेल तर द्रावण आम्लारि आहे.
• जर pH = 7 असेल तर द्रावण उदासीन आहे.
• The pH is given by
\(pH=-log[H^+]\)
गणना:
दिलेल्याप्रमाणे:
HCl ची एकाग्रता = 0.10 M
• विरल द्रावणात, H^(+) आयनची एकाग्रता देखील पाण्यापासून येते.
• HCl = 0.10 M पासून H^(+) आयनांची एकाग्रता आपल्याला माहीत आहे
so,
\(pH=-log[0.10]\)
\(pH=-log[1 \times 10^{-1}]\)
स्पष्टीकरण आकृती (Solution Visual Diagram):
